Bentuk Geometri Molekul

Bentuk Geometri Molekul

Bentuk molekul sederhana dapat ditentukan melalui teori tolak-menolak pasangan electron pada kulit luar atom pusatnya yang disebut teori VSE PR (Valence Shell electron Pair Repulsion).

Pasangan Elektron Ikatan (PEI)	Pasangan Elektron Bebas (PEB)	Rumus	Bentuk Molekul	Hibridisasi	Contoh	Sifat
2	0	AX2	Linear	Sp	BeCI2	Nonpolar
3	0	AX3	Segitiga sama sisi	Sp2	BCI3	Nonpolar
2	1	AX2E	Bengkok	Sp2	SO2	Polar
4	0	AX4	tetrahedral	Sp3	CH4	Nonpolar
3	1	AX3E	Piramida trigonal	Sp3	NH3	Polar
2	2	AX2E2	Planar bentuk V	Sp3	H2O	Polar
5	0	AX5	Bipiramida trigonal	Sp3d	PCI5	Nonpolar
4	1	AX4E	Bidang empat	Sp3d	SF4	Nonpolar
3	2	AX3E2	Planar bentuk T	Sp3d	IF3	Polar
2	3	AX2E3	Linear	Sp3d	XeF2	Nonpolar
6	0	AX6	Oktahedral	Sp3d2	SF6	Nonpolar
5	1	AX5E	Piramida sisi empat	Sp3d2	IF5	Polar
4	2	AX4E2	Segiempat planar	Sp3d2	XeF4	Nonpolar

Perbedaan Sifat Unsur Logam dan Nonlogam Serta Beberapa Contohnya

Perbedaan sifat unsur logam dan nonlogam :

Sifat Logam	Sifat nonlogam
Berwujud padat pada suhu kamar (kecuali raksa)	Berwujud padat, cair, atau  gas pada suhu kamar
Dapat ditempa dan diregangkan	Bersifat rapuh dalam wujud padam
Mengilap jika digosok	Padatanya sedikit mengilap atau tidak mengilap sama sekali
Konduktor listrik dan panas	Nonkonduktor (kecuali grafit)

Beberapa contoh unsur logam dan nonlogam :

Unsur logam	Unsur nonlogam
Litium (Li)	Hidrogen (H)
Natrium (Na)	Neon (Neon)
Besi (Fe)	Argon (Ar)
Tembaga (Cu)	Nitrogen (N)
Magnesium (Mg)	Oksigen (O)
Krom (Cr)	Kripton (Kr)
Nikel (Ni)	Xenon (xe)
Platina (Pt)	Fluorin (F)
Aluminium (Al)	Klorin (Cl)